Ley de Charles y Gay-Lussac - Wikipedia, la enciclopedia libre

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La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que 'temperatura' significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presión y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada 'La segunda ley de Gay-Lussac'
Expresión algebraica: [editar]

La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:en esta ley actúan la presión de un gas ideal así como la de un gas constante

\frac{V}{T} = k

Además puede expresarse como:

\frac {V_1}{T_1} =\frac {V_2}{T_2}

Despejando T1 se obtiene:

T_1 =\frac {V_1 \cdot T_2}{V_2}

Despejando T2 se obtiene:

T_2 =\frac {V_2 \cdot T_1}{V_1}

Despejando V1 se obtiene:

V_1 =\frac {V_2 \cdot T_1}{T_2}

Despejando V2 se obtiene:

V_2 =\frac {V_1 \cdot T_2}{T_1}

donde:

* V es el volumen
* T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
* k es la constante de proporcionalidad

Experimentos [editar]

Algunos experimentos que pueden demostrar esta ley son los siguientes:

En un tubo de ensayo se deposita un poco de agua y se tapa el tubo con un corcho, luego se empieza a calentar el tubo con un mechero, el gas que había dentro del tubo (el vapor generado por el agua y el aire) empezará a expandirse, tanto que necesita una vía de escape, así que ¡pum! el corcho saldrá volando y el gas ya podrá salir tranquilamente.

Para este experimento se necesitará una botella de vidrio, un mechero y un globo de caucho. En la punta de la botella pondremos la boca del globo y luego calentaremos la botella. Después de un buen rato el gas se expandirá hasta inflar el globo de caucho. Un experimento muy contrario a este sería meter un globo inflado totalmente a una nevera, si con el calor los gases se expanden, con el frío pasa todo lo contrario, así que después de esperar unas 3 horas veremos el globo un poco desinflado.
Véase también [editar]

* Ley de los gases ideales
* Jacques Charles
* Louis Joseph Gay-Lussac
* Grados Gay Lussac
* Segunda ley de Gay-Lussac

Obtenido de 'http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Charles_y_Gay-Lussac'
Categorías: Termodinámica | Principios y leyes físicas | Principios y leyes químicas
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